初三上册物理《电压电能》知识点复习资料

初三上册物理《电压电能》知识点复习资料大全

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初三上册期末物理知识点复习资料章一

（一）电压

1、电压

（1）电路中提供电压的装置是电源。

（2）电压的作用是使电路中的自由电荷发生定向移动形成电流。

（3）电压用字母U表示。电压的单位是伏特，简称伏，符号是V。

（4）一节干电池两端的电压是1.5V，一个铅蓄电池的电压是2V，家庭照明电路的电压是220V，对人体的安全电压是不高于36V。

2、电压的测量

（1）电压表是测量导体或电路两端电压仪表，电路中的符号。

（2）电压表的使用规则：①使用前注意观察：接线柱、量程、分度值、校“0”；

②电压表应该并联在被测电路的两端；（否则电流会很大，此时测的是电源电压）；

③电压表正接线柱应与靠近电源正极的一端相连，负接线柱应与靠近电源负极的一端相连；（即电流从电压表的“+”接线柱流入，从“-”接线柱流出，否则指针会反偏）；

④不允许被测电路两端的电压超过电压表的测量值。（用较大量程试触，否则指针可能打弯）；

⑤读数时看清接线柱（量程）、明确分度值、看清指针位置。

3、串联电池组的电压等于各节电池的电压之和。

4、串联电路两端的总电压等于各部分电路两端电压之和；并联电路中各支路两端的电压相等。

5、把电压比作水压→类比法。

6、电压表与电流表使用方法的相同点：电流表或电压表的电流都要从“+”接线柱流入，从“-”接线柱流出；被测的电流或电压都不要超过电流表或电压表的测量值。

7、电压表与电流表使用方法的不同点：电流表与被测部分串联，电压表与被测部分并联；电流表不允许直接接到电源的两极上，而电压表能直接接到电源的两极上。

（二）电阻（R）

1、导体对电流碍作用叫电阻，任何导体都有电阻，电阻是导体本身的一种性质。

2、电阻用字母R表示，电阻的国际单位是欧姆，简称欧，符号Ω；常用单位：兆欧（MΩ）、千欧（KΩ）；1MΩ=1×KΩ，1KΩ=1×Ω。

3、导体两端的电压相同时，通过导体的电流越小，导体的电阻大，或电压相同时，灯泡越暗，电阻大。（转换法）

4、决定导体电阻大小的因素有材料、长度、横截面积、温度。

5、长度和横截面积相同的不同材料的导体电阻一般不同。

6、材料和横截面积相同的导体，长度越长，电阻越大。

7、材料和长度相同的导体，横截面积越小，电阻越大

8、大多数金属的电阻随温度的升高而增大；大多数非金属的电阻随温度的升高而减小。

9、导体的电阻很小，绝缘体的电阻很大；导电能力介于导体和绝缘体之间的物体叫做半导体，如：硅和锗。

10、某些导体在温度很低的情况下电阻就变成了零，这就是超导现象。

（三）、变阻器

1、滑动变阻器能改变电路中的电流、控制某电路两端的电压、分担电压保护电路。

2、滑动变阻器的原理是通过改变连入电路中电阻丝的长度来改变电阻。

3、滑动变阻器使用规则：?串联在电路中；?不能使通过它的电流超过铭牌上所标的电流；?连接时，所使用的接线柱要“一上一下”。④闭合开关前，滑动变阻器的滑片要置于阻值处。

4、规格的物理意义：“50Ω，1.5A”表示滑动变阻器的阻值变化范围为0——50Ω，允许通过的电流是1.5A。

5、使用口诀：一上一下接线柱，阻值变化观下柱，滑片靠近阻值小，滑片远离阻值大。

6、电阻箱的优点：能显示电阻箱连入电阻大小的变阻器；

7、电阻箱的原理：与滑动变阻器的原理相同；

8、电阻箱的读数方法：每个旋盘所指示的数字乘以相应的倍数的总和。

初三上册期末物理知识点复习资料章二

（一）探究电阻上的电流跟两端电压的关系

1、电阻一定时，导体中的电流跟导体两端的电压成正比。即R一定时，︰=︰。

2、电压不变时，导体中的电流跟导体的电阻成反比。即电压不变时︰=︰。

3、若电压表、电流表的指针反偏，则是电压表、电流表的正负接线柱反了；

4、若电压表、电流表的指针偏转很小，则电压表、电流表的量程选大了，若电压表、电流表的指针偏转到最右边，则电压表、电流表的量程选小了。

5、无论怎样移动滑动变阻器的滑片，电流都不变，若此时的电流较大，则是滑动变阻器的两个接线柱都接在了金属杆上，若此时的电流很小，则是欢动变阻器的两个接线柱都接在了电阻丝上。

（二）欧姆定律

1、欧姆定律的内容：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比；数学表达示：I=U/R；

2、使用欧姆定律时应注意同时性和同体性；

3、“同体性”指公式中的I、U、R必须是同一电路或同一电阻或是整个电路的三个物理量；

4、“同时性”是指公式中的I、U、R必须是同一时刻的值；

5、使用公式时I、U、R都必须用国际单位，即，I——安培，U——电压，R——欧姆；

6、I=U/R，变形为U=IR，R=U/I；

7、R=U/I表示一段导体两端的电压跟这段导体中的电流之比等于这个导体的电阻，它是电阻的计算式，不是电阻的决定式。

8、电路计算时应做到“两步三查”。两步是指画图标量（书写已知条件、求解的问题）和列式求解（①写出计算公式，②带数字和单位，③计算出结果）。三查是指查物理公式、查下标、查单位。

9、电阻的串联实际上是增加了电阻的长度，因此串联电阻的总电阻比任何一个分电阻的阻值都大；

10、串联电路的总电阻等于各串联电阻之和，公式是R=+；

11、n个阻值相同的电阻串联后的总电阻=nR

12、串联电路中，导体两端的电压与导体电阻成正比，即：:=︰

13、电阻的并联实际上是增加了电阻的横截面积，因此并联电路的总电阻比任何一个分电阻的阻值都小。

14、并联电路的总电阻的倒数等于各并联电阻的倒数之和。公式是1/R=1/+1/；

15、n个相同的电阻R并联，总电阻=1/n。

16、并联电路中，电流与电阻成反比，即︰=︰。

17、串联、并联电路的电流、电压、电阻关系的口诀：串流并压各相等，串压并流总之和，串联电阻总之和，并联电阻合倒和。

（三）测量小灯泡的电阻

1、伏安法测电阻的实验原理：R=U/I；

2、操作时的注意事项：①电流表、电压表的量程要选择适当；②连接电路时开关应处于断开状态；③闭合开关前，应使滑动变阻器连入电路的电阻；

3、测量的物理量：用电压表测出电压，用电流表测出电流代入公式R=U/I计算出电阻值；

4、滑动变阻器的作用：改变连入电路的阻值，从而改变电流和电压，以达到多测几次的目的。

5、该实验中至少要测三组数据，是为了求电阻的平均值，以减小误差。

6、在该实验中闭合开关时，灯泡不亮，电流表无示数，电压表有明显的示数，则出现的故障是灯泡断路（即灯丝断了、接灯泡的导线断了或接线柱松动、接触不良）。

7、在该实验中移动滑片时，电流表和电压表的示数变化不一致，则是电压表并联在了滑动变阻器的两端。

（四）欧姆定律和安全用电

1、人体的电阻一定，根据欧姆定律，电压越高，通过的电流越大；

2、只有不高于36V的电压才是安全的；

3、不能用湿手触摸电器，或扳开关；

4、断路：由于导线断了、用电器损坏、开关断开或接触不良造成电路中没有电流的现象。

5、短路：电源的两端或用电器两端被导线直接连接起来的电路，发生短路时会烧坏电源或电流表，也有可能发生火灾。

6、雷电产生是带正负电的云层靠近时产生剧烈的放电现象；

7、雷电的预防是安装避雷针（又叫引雷针，把雷电引来入地，从而保护其他物体）。

8、螺丝口灯泡的螺旋套只准接在零线上。

初三上册期末物理知识点复习资料章三

（一）电能

1、电能的获得将其他形式的能转化为电能。

2、用电器工作的过程就是消耗电能的过程，用电器工作时把电能转化为其他形式能。

3、物理学中，电能的国际单位是焦耳，简称焦，符号J；

4、生活中常用度作为电能的单位，学名“千瓦时”；

5、1度=1千瓦时，“千瓦时”的物理意义：1千瓦的用电器正常使用1h所消耗的电能；1KW.h=3.6×J.

6、电能表（又叫电度表）测量用电器在一段时间内所消耗的电能；

7、电能表串联在干路上（一三孔进、二四孔出）；

8、测量较大电能时用计数器读数；计数器上最后一位有红色标记的数字表示小数点后一位；

9、电能表前后两次读数之差就是这段时间内用电的度数。

10、“600R/KW.h”是说，接在这个电能表上的用电器每消耗1千瓦时的电能，电能表的转盘转过600转。

11、电流做功的过程就是消耗电能的过程；

12、电流做了多少功就有多少电能转化为其他形式的能，也就是消耗了多少电能；

13、电功的国际单位：焦耳，简称焦，符号，J。

（二）电功率

1、在物理学中，用电功率表示消耗电能快慢的物理量。用字母“P”表示。

2、用电器在1秒内消耗的电能，叫做电功率，

3、电功率的单位是瓦特，简称瓦，符号W。

4、电功率的定义式：P=W/t；基本式P=UI。这两个公式对不同情况下各种用电器的电功率的计算都适用。

5、导出的计算公式P=R、P=/R。这两个公式只适用于纯电阻电路中电功率的计算。（即电能全部转化为热能）

6、公式中的单位：U——电压——伏特（V），I——电流——安培（A），

R——电阻——欧姆（Ω），P——电功率——瓦特（W）

7、P=W/t公式中物理量的单位：W——电能——焦耳（J）——千瓦时（度，KW.H），t——时间——秒（s）——小时（H），P——电功率——瓦特（W）——千瓦（KW）。

8、额定电压：用电器正常工作时的电压叫做额定电压。

9、额定功率：用电器在额定电压下的功率叫做额定功率。

10、一般用电器的铭牌上都标有额定电压和额定功率，如灯泡上标有“220V40W”时，表示此灯的额定电压为220V，额定功率为40W。

11、额定功率与实际功率的关系：?当=时，=，用电器正常工作，如：灯泡正常发光；

当<时，<，用电器不能正常工作，如：灯泡发光暗淡；

当>时，>，用电器不能正常工作，很容易损坏或缩短使用寿命，如：灯泡发光强烈。

12、灯泡的亮度决定于它的实际功率功率。

13、串、并联电路中用电器消耗的总功率均等于各用电器消耗的电功率之和。

14、电能的基本计算公式是W=Pt和W=UIt。（适用任何情况）。导出公式有W=Rt和W=t/R。（只适用于纯电阻电路）

15、串、并联电路中用电器消耗的总电能均等于各用电器消耗的电能之和。

（三）电与热

1、电流通过导体时电能转化成热，这个现象叫做电流的热效应。

2、电流热效应的大小：跟导体的电阻、通过电流的大小、通电时间有关。

3、电流有热效应、化学效应和磁效应，电饭锅、电熨斗、电烙铁、电炉等电热器就是利用电流的热效应工作的。

4、焦耳定律的内容：电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比；

5、焦耳定律的数学表达式：Q=Rt。

6、符号和单位：Q——热量——焦耳（J）R——电阻——欧姆（Ω）

I——电流——安培（A）t——时间——秒（s）

7、导出公式：如果用电器消耗的电能全部转化为热，则Q=W=UIt=Pt=Rt=t/R。若只有一部分转化为热，则Q

8、用电来加热的设备叫做电热器。

9、电热器的主要组成部分是发热体。

10、发热体是由电阻率大、熔点高的合金丝制成的。

11、串联电路中，电压、电能、电功率、电热都与电阻成正比，即︰=︰=︰=︰=︰。

12、并联电路中电流、电能、电功率、电热都与电阻成反比，即︰=︰=︰=︰=︰。

（四）电功率和安全用电

1、家庭电路中电流过大的原因：（1）发生短路；（2）用电器的电功率过大。2、接入电路用电器的总功率越大，电路中的总电流越大。家庭电路中应安装保险丝或空气开关，在电流过大时自动切断电路。

3、保险丝的作用是当电流过大时，自动切断电路

4、保险丝是用铅锑合金制作的，电阻比较大，熔点比较低。

5、保险丝原理：电流过大时，产生较多的热量使它的温度达到熔点，于是保险丝熔断，自动切断电路，起到保险的作用。

6、保险丝串联接在干路的火线上。

7、保险丝的额定电流等于或稍大于家庭电路的电流。

8、不能用铁丝、铜丝代替保险丝。

（六）生活用电常识

1、家庭电路的组成：低压供电线路、电能表、闸刀开关、保险装置、用电器、插座、灯座、开关。

2、家庭电路中的各用电器采用并联，用电器与插座并联，控制灯泡的开关应与灯泡串联，接在灯泡与火线之间，保险丝要串联接在火线上，螺丝扣灯泡的螺旋套只准接在零线上。

3、家庭电路的进户线有：火线和零线，它们之间的电压为220V，火线与大地之间的电压为220V，零线与大地之间的电压为0。

4、辨别火线和零线的工具是试电笔。

5、使用试电笔时，手指按住笔卡，笔尖接触被测导体，能使氖管反光的是火线。

6、两孔插座：一孔接火线，另一孔接零线。

7、三孔插座：两孔分别接火线和零线，第三孔把用电器的金属外壳与大地连接起来，防止了外壳带电引起触电事故。

8、使用有金属外壳的家用电器，外壳一定要接地。

9、家庭电路中的触电事故都是人体直接或间接跟火线连通，形成通路造成的。

10、安全电压不高于36V，动力电路电压380V，家庭电路电压220V，都超出了安全电压。

11、低压触电的形式是：单线触电和双线触电；高压触电形式有高压跨步电压触电和高压放电电压触电。

12、安全用电原则是：不接触低压带电体，不靠近高压带电体。

13、发生触电时，应首先切断电源，或用绝缘体挑开电线

14、发生电火灾时，务必先切断电源才能泼水急救。

会有更多的人读懂作者。

文笔生动活泼。

第一单元走进化学世界复习提纲

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则

1、安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，\\\"一斜二放三慢竖\\\"

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。\\\"一横二送三直立\\\"

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管(\\\"一捏二吸悬空滴\\\") 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意：

量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

c、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

四、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

五、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

六、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

七、绿色化学的特点：p6

第二单元：我们周围的空气复习提纲

一、基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b ==ab

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23 问题：（1）为什么红磷必须过量？燃烧完瓶中的氧气 （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？不能，

2、空气的成分：

n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：p24

5、稀有气体的性质和用途：p25

6、空气的污染：（空气质量日报、预报）

（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：so2 co 氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 （1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 （2）氧气与一些物质的反应：(硫 铝箔 碳 铁丝 磷 ) 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

四、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理： （1）过氧化氢 --水+氧气

（2）高锰酸钾 --锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花） （3）氯酸钾 --氯化钾+氧气

3、实验装置p

34、p35

4、收集方法：

密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。如p37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气

撤：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：

（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 （3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 （4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。 （5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 （7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）

（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 （10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

第三单元：自然界的水复习提纲

一、水的组成

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式

电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水--- 氧气+氢气（分解反应） h2o o2 h2

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质 （1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。 注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，质量和体积都很小

（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）

3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:： a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？ b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？ c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较：

五、原子和分子比较

1、相同点：都是构成物质的微粒，都具有微观粒子的共性。

2、不同点：分子在化学变化可以再分，而原子在化学变化中不能再分。

3、联系：分子可以分裂成原子，原子可以构成分子。

五、物质的分类、组成、构成

1、物质由元素组成

2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

纯净物（单质、化合物）

3、物质的分类 混合物

六、水的净化

1、水的净化

（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）

2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3、硬水和软水

（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。 （2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

七、物质的分类方法

1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）

2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

1、人类拥有的水资源p57—p59

2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

3、爱护水资源——节水标志

（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。 （2）防治水体污染的办法：a、减少污染物的产生b、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 c、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 d、生活污水集中处理后再排放。

第四单元 物质构成的奥妙复习提纲

一、原子的构成：

质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(＋) 中子：不带电 原子 不带电

电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷

1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2、在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

3、原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二、相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12） 注意：

1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。

2、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：o si al fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系

4、元素和原子比较

（1）概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。

（2）区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。

举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 （3）联系 元素的最小粒子

元素=================================原子一类原子的总称

5、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子 例如：o的意义：可以表示氧元素，也可表示一个氧原子。

6、元素符号的书写：记住常见元素的符号

7、元素的分类（金属元素、非金属元素[固态、液态、气态]、稀有气体元素）

8、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

a、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。 b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子—带负电—形成阴离子 原子失电子—带正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：

（1）、表示一种物质；

（2）、表示组成这种物质的元素； （3）、表示各种元素原子的个数比；

（4）、表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。 例如：co2的意义

六、化合价

1、o通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、

1、元素符号前的数字：表示原子个数 2n

2、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o

八、

1、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和

如: h2o的相对分子质量＝1×2+16＝18 co2的相对分子质量＝12+16×2＝44 nacl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 kclo3 的相对分子质量39+35.5+16×3=122.5

2、根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如:在 h2o 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8 co2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数

1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再计算氮元素的质量分数： 第五单元、化学方程式复习大纲

一、定义：表示一种化学变化的式子叫化学方程式

1、2h2+02燃烧=2h20 氢气在空气中燃烧后变成h20 水

2、↑左边是反应物 右边的是生成物而等号上面的是反应的条件

3、化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成

4、实验室里面的化学反应

2kmno4加热=k2mn04+mn02+02↑ 制取氧气的 式子 2kcl03加热=2kcl+3o2↑ 同上

cao+h2o=ca（oh）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉

2h202=2h20 + 02↑ 双氧水制取氧气 〈连接：双氧水有消毒功能〉

ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊 fe + h2so4= feso4 +h2↑ 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁

fe2o3+ 3h2so4= fe2(so4)3 +3h2o 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁 （+3价的铁才叫铁 +2价的铁就叫亚铁哦 如上面的2条式子） 2h2+o2=2h20 氢气在空气中燃烧生成水 2h20=2h2↑+o2↑ 电解水生成氢气和氧气 fe2o3+3co2=2fe+co2 高炉练铁 又叫还原氧化铁 cuo+h2=cu+h2o 实验室里面的还原氧化铜

5、化学方程书写

① 在等号左右各写出反应物和生成物

② 配平就是左边有什么原子有多少个 都 等于右边的全部原子 1．知道了氢气在空气中燃烧生成水后

2． 列出式子 h2+o2=h2o 很明显 左边有2个o 但是右边只有一个 3． 配平在h2前面加2 在后面生成的h2o前也加2 变成 2h20=2h2+o2 4． 注意还没完如果反应物里面没气体的 而后面有气体的话要加↑哦 所以最后的式子应该是2h20=2h2↑+o2↑ 四．反应了类型 最基本的四个类型 化合分解 置换 复分解

① ② ③ ④ 上物质

⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ ⑯ ⑰ ⑱ ⑲ ⑳ 21 2kmno4加热=k2mn04+mn02+02↑ 2kcl03加热=2kcl+3o2↑ 2h202=2h20 + 02↑

③ 置换一种单质把其他物质里的单质置换出来 fe + h2so4= feso4 +h2↑ 还有一些也是不是基本的 还原反应 把氧置换出来的反应 氧化反应 得到氧的的反应

五、计算

① 设你要求的东西为x ② 列已经配平的方程式

③ 在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量 ④ 给出实际的已经知道的 ⑤ 列出方程求出结果 ⑥ 答

例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水？

化合 2种物质作者2种以上物质生成一种物质 例子如下 cao+h2o=ca（oh）2 2h2+o2=2h20 ② 分解刚刚好和化合相反 是一种物质反应生成2种或者2种以解：设生成xg的水 ①要求水所以设水为x 2h2 + o2 = 2h20 ② 已经配平的方程式 4 36 ③因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了 4g x ④把知道的氢和未知数列进去 4/4g=36/x ⑤ 列出方程 x=36g ⑥求出结果 答：生成36g的水

第六单元、碳和碳的氧化物复习大纲

一、碳的化学性质

1、物理性质

（1）石墨、金刚石、碳60的物理性质 （2）各物质的用途。

2、化学性质 （1）稳定性 （2）可燃性

碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2 （3）还原性

木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑ 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑ （4）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 煤炉的底层：c + o2 点燃 co2 煤炉的中层：co2 + c 高温 2co 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co + o2 点燃 2co2

二、二氧化碳的制法与性质：

1、制法

（1）、原理：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑ （2）：见课本探究实验

2、性质

（1）物理性质：无色无味气体、密度大于空气密度、易溶于水 （2）化学性质

二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3 高温 cao + co2↑ 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o

3、用途：光合作用、气体肥料、化工原料

三、一氧化碳的性质：

1、一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2

2、一氧化碳的可燃性：2co + o2 点燃 2co2

3、用途：燃料、冶炼金属 其它反应：

碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 第七单元、燃料及其利用复习提纲

一、燃烧和灭火

1、物质燃烧的条件 （1）、可燃物 （2）、氧气 （3）达到着火点

二、灭火的原理和方法

三、化石燃料及化学反应中的能量变化

四、使用燃料对环境的影响

1、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

2、酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o

3、氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

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