高中化学方程式配平方法

时间：2021-10-05　来源：博通范文网本文已影响人

高中化学方程式配平方法大全

化学方程式配平在化学学习过程中是非常重要的，那么配方的方法有哪一些内容，知道吗?下面豆花问答网小编给大家分享一些关于高中化学方程式配平方法大全，希望对大家有所帮助。

1化学方程式配平技巧——观察法

观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。

例1：fe3o4+co→fe+co2

分析：找出关键元素氧，观察到每一分子fe3o4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与co反应至少生成4个co2分子。

解：fe3o4+4co→3fe+4co2

有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。

例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4

分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。

解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒

p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4

第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒

p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4

第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的o、h

p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4

第四步：使磷元素守恒

13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4

去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4

2化学方程式配平技巧——最小公倍数法

最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数。

例3：al+fe3o4→al2o3+fe

分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3′4”，由此把fe3o4系数乘以3，al2o3系数乘以4，最后配平其它原子个数。

解：8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe

3化学方程式配平技巧——奇数偶配法

奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单(奇)数变双(偶)数，最后配平其它原子的个数。

例4：fes2+o2→fe2o3+so2

分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的fes2变双(即乘2)，然后配平其它原子个数。

解：4fes2+11o2→2fe2o3+8so2

4化学方程式配平技巧——待定系数法配平

例如对于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反应,可以如下方法配平：

1、先假设系数为a 、b、c、d,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑

2、根据质量守衡定律,反应前后原子的种类和个数不变.

对于H原子,反应前为a个,反应后为2b个,即a=2b

对于N原子,反应前为a个,反应后为c个,即a=c

对于O原子,反应前为3a个,反应后为b+2c+2d个,即3a=b+2c+2d

3、任意设一个整数,比如a=1

4、解方程组,得a=1,b=1/2 ,c=1,d=1/4

5、代入方程式中,得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑

6、将方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

5化学方程式配平技巧——分数配平法

此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分数配平单质元素的原子;(3)去分母，使配平后的化学计量数为整数。

化学方程式配平口诀：

例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：

2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O

化学方程式配平方法简介

一.最小公倍数法

适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。例1.配平：AlFe3O4高温Al2O3Fe

解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定Fe3O4的系数为3，Al2O3的系数为4。进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。结果得8Al3Fe3O4高温4Al2O39Fe

二.奇数配偶法

适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

2例2.配平：H2O2H2OO2

MnO解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把H2O的系数配成2。再根据氢原子数确定H2O2的系数为2，最后确定O2的系数为1。

配平结果为2H2O2MnO22H2OO2

三.定一法

适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

点燃例3.配平：C2H5OHO2CO2H2O

解析：先设定C2H5OH的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，C2H5OH中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。配得结果为C2H5OH3O2点燃2CO22H2O

四.代数法（又叫待定系数法）

适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。例4.配平：KMnO4K2MnO4MnO2O2

解析：可先假设KMnO4和K2MnO4前的配平系数分别为x和y，再由此配平MnO2和O2。即得

xKMnO4yK2MnO4(xy)

①（假设） ①（假设）

MnO2

(xy)O2

②（Mn守恒）③（O守恒）

x2y。由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：所以，当y1时，则x212。再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为：2KMnO4K2MnO4MnO2O2

由上述可知，配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。

言之有物！

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